AGRONOMIE ET NUTRITION DES PLANTES > Les engrais minéraux sont des substances naturelles
Le calcium
Le calcium provient dans le sol de ce que l’on appelle les silicates primaires (calcaires feldspathiques, dugite, hornblende, apatite), ou dans les minéraux calcaires secondaires (calcite, craie, Ca CO3), dolomie (Ca CO3 - Mg CO3), gypse (Ca SO4 - 2 H2O) et phosphate de chaux.
Le calcium est libéré par dégradation et adsorbé ensuite pour la plus grande partie sur le complexe argilo-humique.
Le calcium se stocke facilement dans le sol mais il est lessivable et est très faiblement présent dans les sols latéritiques. Il est stocké très peu de calcium dans l’humus.
Les sols calcaires présentent des teneurs en CaCO3 extrêmement élevées.
Les rôles du calcium
Le calcium est un constituant de base de combina isons importantes pour la plante, comme par exemple la phytine ou la pectine.
Il joue un rôle déterminant en tant que composant des parois cellulaires et régulateur de la perméabilité membranaire.
Il améliore la stabilité de la structure du sol en se fixant sur le complexe argilo-humique. Il le relie par des ponts et forme de plus gros agrégats. De cette manière, la proportion de pores plus gros laissant passer l’eau est augmentée. La stabilité des pores et la résistance à la compaction du sol augmentent.
L’amélioration de structure ainsi produite augmente l’absorption et la rétention d’eau du sol, réduit l’écoulement superficiel de l’eau et prévient l’érosion du sol.
L’échange de gaz entre le sol et l’atmosphère est favorisé, de sorte qu’il ne peut pas se former de zone à action réductrice. Une bonne structure du sol favorise la croissance racinaire et ainsi l’absorption d’éléments nutritifs des plantes.
Ce type de stabilisation n’est cependant possible que sur des sols à teneur en argile et en humus suffisante. Les sols avec une teneur en argile en dessous de 17 % environ ne se laissent pas si bien stabiliser par les ions calcium.
Il agit sur la régulation du pH de l’eau.
Le calcium sert en premier lieu à la régulation de la réaction du sol.
L’acidité du sol, mesurée en ions H+ influence en particulier la disponibilité des éléments nutritifs de la plante.
Avec des pH bas la disponibilité de la potasse, du calcium, et du magnésium diminue dans le sol. La solubilité du phosphore est la meilleure dans la plage moyenne (pH 6 –7), elle diminue aussi bien avec des pH bas que des pH très élevés.
La disponibilité de la plupart des oligo-éléments diminue avec l’augmentation du pH, le manganèse et le bore étant concernés au premier chef, la disponibilité du molybdène étant la seule à augmenter. En outre, le pH influence l’absorption des éléments toxiques par les plantes. Avec l’augmentation du pH au-dessus de 7, les métaux lourds (Cadmium, Plomb et Zinc) même faiblement présents dans le sol peuvent être absorbés par les plantes.
Même effet pour l’aluminium qui est toxique et est libéré de manière accrue dans la solution du sol pour des pH en dessous de 5.
Il contribue à l’amélioration de l’activité biologique du sol. La régulation indirecte de la gestion de l’eau, de l’air et de la chaleur ainsi que la réaction du sol par chaulage a pour effet de favoriser l’activité des micro-organismes et de la faune du sol.
Il a une Influence sur le pH du sol :
- en pH alcalin :des pH élevés et des apports de calcium trop élevés engendrent souvent des blocages d’éléments et différentes maladies carentielles. Par exemple, la pourriture sèche et la pourriture du cœur de la betterave est causée par un blocage du bore à pH élevé.
- en pH moyen (autour de la neutralité) :l’élaboration et la dégradation de la substance organique sont renforcées par une activité augmentée, la minéralisation de l’azote lié organiquement est augmentée et la fixation de l’azote de l’air est améliorée.
- en pH acide : par l’humidité du sol, sa structure ainsi que par sa réaction, le calcium peut avoir une influence sur l’apparition des maladies. C’est le cas de la gale de la pomme de terre, en particulier en milieu faiblement acide.
Variation des teneurs en éléments nutritifs disponibles et de l’aluminium en fonction du pH (Finck 1976)
Les amendements calcaires
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